Di Risio Cecilia - Química Básica

Programa analítico desarrollado por unidades: 

UNIDAD 1: 

Átomos y moléculas. Sistemas materiales. Composición del átomo. Partículas subatómicas. Nucleones y electrones. Número atómico y número másico. Masa atómica y molecular. 

Cantidad de sustancia, masa molar, volumen molar. Constante de Avogadro. 

UNIDAD 2: 

Estructura electrónica de los átomos. Estructura extranuclear de los átomos. 

Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles de energía electrónica. 

Configuración electrónica. Configuración electrónica externa. 

UNIDAD 3: 

Clasificación periódica. Tabla Periódica de los Elementos. Períodos y grupos. 

Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización. 

Propiedades de los elementos: metales, no metales, metaloides. 

UNIDAD 4: 

Enlaces químicos. Tipos de enlaces químicos: metálico, iónico, covalente. Estructuras de Lewis. Concepto de electronegatividad. Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad. 

UNIDAD 5: 

Compuestos inorgánicos y del carbono. Estados de oxidación. Compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios sencillos. Nomenclatura. Compuestos orgánicos: hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados y nitrogenados, compuestos polifuncionales. 

Nomenclatura. Isomería estructural (constitucional) y estereoisomería (diasterómeros y enantiómeros). Compuestos de interés biológico: nociones. 

UNIDAD 6: 

Estructura tridimensional e interacciones intermoleculares. Teoría de repulsión entre pares electrónicos de valencia (TRePEV). Polaridad molecular. Interacciones intermoleculares y su relación con las propiedades macroscópicas de las sustancias. 

UNIDAD 7: 

Soluciones. Soluto y solvente. Formas de expresar la composición de las soluciones: 

fracción molar, % m/m, % V/V. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % m/V, concentración molar, molalidad. Otras expresiones: ppm, eq/L. Iones en solución acuosa: electrolitos, disociación. Dilución y mezcla de soluciones. 

UNIDAD 8: 

Gases. Descripción del estado gaseoso. Nociones de teoría cinético-molecular. 

Hipótesis de Avogadro. Ecuación de estado de gases ideales. Mezcla de gases. Presiones parciales. 

UNIDAD 9: 

Reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas. 

Conservación de la masa. Pureza de reactivos, reactivo limitante y rendimiento de una reacción química. Cálculos estequiométricos. 

UNIDAD 10: 

Equilibrio químico. Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Concentraciones en el equilibrio. Evolución de un sistema hacia el equilibrio: cociente de reacción y Principio de Le Châtelier. 

UNIDAD 11: 

Ácidos y bases. Teoría de Brønsted-Lowry. Autoionización del agua. Equilibrio ácido-base. Escala de pH. Constantes de ionización. Soluciones reguladoras de pH.

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