Programa analítico desarrollado por unidades:
UNIDAD 1:
Átomos y moléculas. Sistemas materiales. Composición del átomo. Partículas subatómicas. Nucleones y electrones. Número atómico y número másico. Masa atómica y molecular.
Cantidad de sustancia, masa molar, volumen molar. Constante de Avogadro.
UNIDAD 2:
Estructura electrónica de los átomos. Estructura extranuclear de los átomos.
Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles de energía electrónica.
Configuración electrónica. Configuración electrónica externa.
UNIDAD 3:
Clasificación periódica. Tabla Periódica de los Elementos. Períodos y grupos.
Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización.
Propiedades de los elementos: metales, no metales, metaloides.
UNIDAD 4:
Enlaces químicos. Tipos de enlaces químicos: metálico, iónico, covalente. Estructuras de Lewis. Concepto de electronegatividad. Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad.
UNIDAD 5:
Compuestos inorgánicos y del carbono. Estados de oxidación. Compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios sencillos. Nomenclatura. Compuestos orgánicos: hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados y nitrogenados, compuestos polifuncionales.
Nomenclatura. Isomería estructural (constitucional) y estereoisomería (diasterómeros y enantiómeros). Compuestos de interés biológico: nociones.
UNIDAD 6:
Estructura tridimensional e interacciones intermoleculares. Teoría de repulsión entre pares electrónicos de valencia (TRePEV). Polaridad molecular. Interacciones intermoleculares y su relación con las propiedades macroscópicas de las sustancias.
UNIDAD 7:
Soluciones. Soluto y solvente. Formas de expresar la composición de las soluciones:
fracción molar, % m/m, % V/V. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % m/V, concentración molar, molalidad. Otras expresiones: ppm, eq/L. Iones en solución acuosa: electrolitos, disociación. Dilución y mezcla de soluciones.
UNIDAD 8:
Gases. Descripción del estado gaseoso. Nociones de teoría cinético-molecular.
Hipótesis de Avogadro. Ecuación de estado de gases ideales. Mezcla de gases. Presiones parciales.
UNIDAD 9:
Reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas.
Conservación de la masa. Pureza de reactivos, reactivo limitante y rendimiento de una reacción química. Cálculos estequiométricos.
UNIDAD 10:
Equilibrio químico. Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Concentraciones en el equilibrio. Evolución de un sistema hacia el equilibrio: cociente de reacción y Principio de Le Châtelier.
UNIDAD 11:
Ácidos y bases. Teoría de Brønsted-Lowry. Autoionización del agua. Equilibrio ácido-base. Escala de pH. Constantes de ionización. Soluciones reguladoras de pH.
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